制取氢气的所有化学方程式

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反应原理：利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应，置换出氢元素。

1、Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4

2、2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑

3、2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

4、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

5、Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

6、2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

7、Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

8、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

9、Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

扩展资料：

工业制作法

①水煤气法(主要成分CO和H2，C+H2O==高温==CO+H2）

②电解水的方法制氢气(2H2O==通电==O2↑+2H2↑)

③电解饱和食盐水（2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑）

参考资料：

氢气-百度百科

（一）ⅰ．（1）实验室利用盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，选择试剂为⑤⑥，离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，

故答案为：⑤⑥；CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；

（2）实验室利用Zn与稀硫酸反应制取氢气，选择试剂为②③，离子反应为Zn+2H+═H2↑+Zn2+，

故答案为：②③；Zn+2H+═H2↑+Zn2+；

ⅱ．（3）可溶性铜盐与强碱反应生成氢氧化铜和可溶性盐可用Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓表示，则选择④⑦，化学反应为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，

故答案为：④⑦；CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（4）强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-═H2O，试剂为⑥⑦或②⑦或①⑥，化学反应为HNO3+NaOH═NaNO3+H2O或H2SO4+2NaOH═2H2O+Na2SO4或Ba（OH）2+2HNO3═2H2O+Ba（NO3）2，

故答案为：⑥⑦；HNO3+NaOH═NaNO3+H2O；

（二））①加入A时，生成白色沉淀为碳酸钡，则A为Ba（NO3）2，向①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体放出，气体为二氧化碳；③向②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，则B为HCl，C为H2SO4，故答案为：Ba（NO3）2；HCl；H2SO4．

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